练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列图示与对应的叙述相符的是 
    A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
    B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
    C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
    D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
    C

    试题分析：A、根据图Ⅰ可以看出反应A（g）=C（g）的△H=[E1-（E4—E3+E2）]kJ·mol－1，错误；B、反应2SO2＋O22SO3 正向为气体体积减小的反应，扩大容器的体积，平衡逆向移动，二氧化硫和氧气的物质的量增大，三氧化硫的物质的量减小，与图像不符，错误；C、将CO2通入NaOH的稀溶液中，发生的反应依次为CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O，Na2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3，氢氧化钠抑制水的电离，而碳酸钠水解，促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，与图像相符，正确；D、由图Ⅳ曲线可知，浓度相同的三种一元酸，HX的pH最大，电离程度最小，HX的酸性最弱，错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，属于吸热反应的是
    A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。
    已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		C—C
    		C—H
    		H—H
    		C—O
    		C≡O
    		H—O
    键能/kJ·mol－1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为     
                                    ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    压强/MPa
    		12.6
    		10.8
    		9.5
    		8.7
    		8.4
    		8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=      ，该温度下平衡常数K=     ，若升高温度则K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是       ；
    A．2 v (H2)正=" v" (CH3OH)逆      
    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    C．容器中气体的压强保持不变    
    D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
    （Ⅱ）回答下列问题：
    （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
    则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(        )
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

    请回答下列问题：
    (1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
    (2)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。
    (3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
    共价键
    		H—N
    		H—O
    		N≡N
    		O＝O
    断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1)
    		393
    		460
    		941
    		499
    常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。
    (II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
    2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
    （4）试计算0—5分钟内，υ(H2C2O4)＝____________。
    (5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：。试解释t1—t2，t2—t3速率变化的原因。______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
    D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为            。
    （2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a    b(填“>"或“<”或“=”)
    （3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：              （填化学式）
    （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：                。
    ①酸雨          ②温室效应     ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏
    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是        。
    （6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式          。
                
    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
    (1) 下列关于PM2.5说法正确的是       
    a.PM2.5在空气中形成了胶体；
    b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
    c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
    (2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
    浓度如下表
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3-
    		Cl-
    浓度/ mol/L
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中的数据判断该试样的酸碱性为       ，其pH=      。
    （3）对汽车尾气中的NOx进行研究
    ①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式           。
    ②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
    ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
    ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
    ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
    温度升高，反应ⅲ化学平衡常数         。（填“增大”或“减小”或“不变”）
    写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式               。
    （4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：                。
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是           。
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为：
     
    		O=O(g)
    		H-H(g)
    		H-O(g)
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		496
    		X
    		463
    A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ       D．188 kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案