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    以下微粒含配位键的是：
    ①N2H5+②CH4③OH- ④NH4+ ⑤NH3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧Ag(NH3)2OH
    A.①②④⑦⑧　    B ①④⑥⑦⑧      C.③④⑤⑥⑦     D.全部
    B
    形成配位键的条件：1、要有能接受孤电子对的空轨道；2、有孤对电子；符合含有配位键的选项有：①④⑥⑦⑧，即正确选项为B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，回收利用可实现资源再生，减少污染。
    ⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是       （填字母）。
    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
    A．NH4ClB．MgOC．C2H6D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
    （2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
    ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为                        。 
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		1
       ①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为             。
    ②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    （4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是
    A．反应物和生成物的相对分子质量B．反应物和生成物的相对密度的大小
    C．反应物和生成物中存在的化学键D．化学反应进行的条件

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只含有极性共价键的是
    A．NaOHB．HClC．H2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：
    （1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
    （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    ①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学键的叙述中正确的是
    A．离子化合物中阳离子只能是金属阳离子
    B．离子键与非极性共价键不可能存在同一种化合物中
    C．共价化合物中可能存在离子键
    D．离子键和共价键的实质都是静电作用力

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