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    （5分）把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2    Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2
    在ZnS沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)= [Zn2+][S2-]=1.6×10-23mol2?L-2
    [S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[1.6×10-23mol2.L-2]1/2=4×10-12mol.L-1  
    则此时Q=[Cu2+].[S2-]=0.001mol.L-1×4×10-12mol.L-1=4×10-15mol2.L-2>Ksp(CuS)
    所以有CuS沉淀产生。
    考查溶度积常数的有关计算。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
    回答下列问题：
    （1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是                              
                                                                              。
    (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：
                                               。
    (3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为
    A．1.8×10－7 mol/L,2B．1×10－7 mol/L,2 C．1.8×10－7 mol/L,3D．1×10－7 mol/L,3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是
    A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
    B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
    C．pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
    D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B．可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0
    C．难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
    A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
    		B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
    		C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
    		D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是
    A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
    B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
    D．都是难溶盐，溶解度无意义

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实及解释都正确的是
    A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力
    B．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
    C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
    D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，则下列说法中正确的是（  ）
    A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
    B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
    C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
    D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

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