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    10．在100mL浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（　　）
    A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于$\frac{100}{ρ}$mL

    分析 对应密度大于1的溶液，两溶液混合后，混合液的浓度大于二者平均浓度，据此进行讨论．

    解答 解：硫酸的密度大于1，当浓硫酸与水等体积混合后，混合液的浓度大于9mol/L，若要满足混合液的浓度为9mol/L，则加入水的体积应该大于100mL，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度根据及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程中，有电能转化为化学能的是（　　）
    A．打手机B．光合作用C．电解水D．点燃氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的球棍模型为：
    C．四氯化碳分子的电子式为：D．的分子式是：C6H12O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．二次电池在充电时，电池的负极要与外接电源的负极相连
    B．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氢氧化铜可恢复原状
    C．化学腐蚀是生活中最常见的一种金属腐蚀
    D．燃料电池中的电极材料必须活性不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中B既能和酸反应又能和碱反应．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）3、FFeCl2．
    （2）说出黄绿色气体乙的一种用途工业上制氯化氢，气体甲在气体乙中燃烧的现象火焰呈苍白色，在集气瓶口有雾状物质出现．
    （3）区别E、F两种溶液最简单的方法是观察溶液的颜色，溶液为无色的为盐酸，呈淡绿色的为氯化亚铁，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
    （4）反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （5）反应③的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中进行反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），有关下列图象的说法不正确的是（　　）
    A．
    依据图可判断正反应为放热反应
    B．
    在图中，虚线可表示压缩反应装置体积的情况
    C．
    若正反应的△H＞0，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D．
    由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知逆反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．120℃时，将4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合气体与10.0L O2混合，引燃，三种有机物恰好完全燃烧，产物恢复原来温度并通过足量碱石灰，没有气体剩余．则原混合气体中CH4、C2H4和CH3CH2OH的体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．4：1：3C．2：5：2D．2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

    可能用到的有关数据如下：
    物质密度（g/cm3）熔点沸点溶解性相对分子质量
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯100
    己二酸1.360/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯146
    实验步骤如下：
    Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．
    Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．
    请回答下列问题：
    （1）滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三颈瓶内的压强，使环己醇能够顺利流，仪器b的名称为球形冷凝管．
    （2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
    （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中（任写一个）．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
    （5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
    （1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
    （2）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.2 28.5
    224.925.1 28.4
    325.526.5 31.8
    （3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac
    a．实验装置保温、隔热效果差     
    b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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