Question

6．现有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm^-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存．下列分析不正确的是（　　）

• A． 该“84消毒液”中NaCl0物质的量浓度为4.0 mol．L^-l
• B． 该“84消毒液”稀释100倍后，Na⁺的物质的量浓度为0.04 mol．L^-l
• C． 空气中的C0₂与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HC1O
• D． 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 ml．，需要称量的NaCl0固体质量为143.0 g

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρw}{M}$来计算；
B．根据稀释前后物质的量不变计算；
C．酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制弱酸原理分析；
D．配制480 ml溶液需要500mL的容量瓶，结合n=cV，m=nM计算．

解答 解：A．c（NaClO）=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000mL×1.19g•c{m}^{-3}×25%}{74.5g•mo{l}^{-1}×1L}$=4.0 mol•L^-1，来计算；
B．稀释前后物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的$\frac{1}{100}$，即稀释后浓度为0.04 mol．L^-l，故B正确；
C．酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，由强酸制弱酸原理可知，C0₂与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HC1O，故C正确；
D．配制480 ml溶液需要500mL的容量瓶，由n=cV=4mol/L×0.5L=2mol，则m=nM=2mol×74.5g/mol=149g，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算、溶液的配制等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．