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    超氧化钾（KO2）常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。若用156g金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2，用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是

    A  11.2L    B  22.4L    C  44.8L    D   67.2L

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳．为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索．有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱．有关反应的化学方程式是①
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ；②
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是
    补充适量的水蒸气
    补充适量的水蒸气
    ．有人提出用超氧化钾（KO2）代替过氧化钠供氧，（反应产物和过氧化钠类似），预计其优点是
    消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多
    消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）．
    完成下列问题：
    （1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式．
    ①钾在氯气中燃烧
    2K+Cl2
     点燃 
    .
     
    2KCl
    2K+Cl2
     点燃 
    .
     
    2KCl
    ；
    ②点燃钾剧烈燃烧
    K+O2
     点燃 
    .
     
    KO2
    K+O2
     点燃 
    .
     
    KO2
    ；
    ③将小块钾投入冷水中
    2K+2H2O═2KOH+H2↑
    2K+2H2O═2KOH+H2↑
    ；
    （2）推测钾在自然界中的存在方式是
    化合态
    化合态
    （填“游离态”或“化合态”）
    （3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：
    比较法、观察法、实验法、分类法
    比较法、观察法、实验法、分类法
    ．
    他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：
    预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断
    预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，下列判断中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用．
    （1）写出KO2与CO2的反应方程式
    4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
    4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
    ．
    （2）lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为
    71：117
    71：117
    ．
    （3）等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为
    1：3
    1：3
    ．
    （4）你认为选用
    KO2
    KO2
    作补氧剂更为合适，理由是
    等质量的KO2与Na2O2与足量CO2反应，前者生成的O2更多
    等质量的KO2与Na2O2与足量CO2反应，前者生成的O2更多
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为
     
    （填仪器接口的字母）．
    （2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①
     
    ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．
    （3）数据记录如下：
    空陶瓷管的质量 陶瓷管与钾的总质量 陶瓷管与产物的总质量
    14.80g 15.19g 15.47g
    根据数据计算可得实验式KOx，则x=
     
    ．
    （4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：
     
    ．与过氧化钠相比，其优点是
     
    ．
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