短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.Mg 电极是该电池的正极
B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH 增大
D.溶液中Cl-向正极移动
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将SO2气体通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是( )
①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液
④Ba(ClO)2溶液
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主
要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于元素周期表中________周期________族;
(3)在元素周期表中________的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式);
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
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以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2
②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B.具有下列最外层电子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
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四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的
是
A.原子半径Z<M
B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A.X2-的还原性一定大于Y-
B.由mXa+与nYb-得m+a=n-b
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y
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下列叙述中正确的是
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.酸酐即为酸脱水剩余的部分
C.形成化合物种类最多的元素在周期表中位于Ⅳ族
D.非金属元素都位于周期表中的短周期
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将纯水加热至90℃时,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
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