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    18．某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）．向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀．
    （1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
    （2）该盐的化学式为KAlO2，
    （3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

    分析 焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），说明含有K元素，向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀，说明为偏铝酸盐，相对式量为98，应为KAlO2．

    解答 解：焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），说明含有K元素，向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀，说明为偏铝酸盐，相对式量为98，应为KAlO2，
    （1）三种元素中原子序数最小的简单离子为O2-，离子结构示意图，故答案为：；
    （2）由以上分析可知该盐为KAlO2，故答案为：KAlO2；
    （3）KAlO2与少量的盐酸反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，其反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
    故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

    点评 本题考查无机物推断，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
    回答下列问题：
    （1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙  ③碱石灰；
    （3）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；若收集到2.24L（标况下）氮气，计算转移电子数为0.6NA．能证明氨与氧化铜反应的现象①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；
    （4）设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    实验记录如下：
    实验操作实验现象
    Ⅰ打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色．
    Ⅱ用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色．
    Ⅲ打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成．
    Ⅳ一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……
    Ⅴ打开活塞a，通入一段时间空气----
    请回答下列问题：
    （1）保存Fe（NO3）2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
    （2）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
    用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c（NO）逐渐下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色．．
    （4）分析实验现象，同学们得出了结论．则：
    ①实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
    ②由实验得出的结论是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
    （5）实验反思
    ①实验操作V的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
    ②实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
    ③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气．你是否同意该看法，理由是不同意，
    a．实验Ⅰ中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
    b．实验Ⅳ中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
    与装置中是否有氧气无关．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题．
    （1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是：
    ①A，②B，③A，④D（将下列有关试剂的序号填入）．
    A．品红溶液  B．NaOH溶液
    C．浓硫酸  D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红溶液退色．
    （3）使用装置②和③的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验；检验SO2是否被除尽；
    （4）说明含有乙烯的现象是装置③中的品红溶液不退色，装置④中的酸性KMnO4溶液退色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）-1
    B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%
    D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，CH3COO-，SO42-等五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
    A．CH3COO-B．SO42-，CO32-C．CH3COO-SO42-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．
    ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
    （3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，实验室还可在NaOH（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
    ②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电．氨水中水电离出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ③将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）．如图所示：
    右边Cu电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    a电极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）1mol H2SO4中含NA个硫原子，4mol O．
    （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是95 g•mol-1，相对分子质量是95，A的相对原子质量是24．
    （3）用20g烧碱配制成500mL溶液，该溶液浓度为1mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；含溶质0.04g．

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