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    下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10－14

    KW

    1×10－12

    试回答以下问题：

    （1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是     

                                                                             。

    （2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝1的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH＝__________。

    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈  （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈    性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

     

    【答案】

    (1)  >　 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大

    (2)   7    (3) 碱性  > （4）酸性 ＜

    【解析】

    试题分析：（1）水的电离过程是一个吸热过程，因此，升高温度，促进电离，相应的水的离子积常数也随之增大。

    （2）25℃下水的离子积常数为1×10－14，则pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝1的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH为7.

    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后所得溶液的溶质为CH3COONa，为强碱弱酸盐，其对应的溶液显碱性。由于CH3COO-的水解，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)。

    （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液溶质为CH3COOH、CH3COONa。且c(CH3COOH)＞c(CH3COONa)，溶液显酸性，由于溶液中CH3COOH的电离，因此c(Na+)＜c(CH3COO-)。

    考点：电解质溶液；水的电离

    点评：本题所考查的都是基础题，熟练掌握课本的基础内容即可很好的解答。此题中应注意一个问题：“pH＝3的醋酸”中由于醋酸是弱酸，因此。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
    ＞
    ＞
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是
    温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
    温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（
    SO
    2-
    4
    ）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
    1000：1
    1000：1
    ．
    （3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
    碱
    碱
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=
    1：1
    1：1
    ．
    ②若所得混合液pH=2，则a：b=
    9：11
    9：11
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度（℃） 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
    ＞
    ＞
    （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
    2：1
    2：1
    ；  c（Na+）：c（OH-）=
    1000：1
    1000：1
    ．
    （3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
    5
    5
    ．
    （4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
    3.3
    3.3
    ．
    （5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    ①若所得混合溶液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
    ＞
    ＞
    1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
    1×10-10 mol?L-1
    1×10-10 mol?L-1
    ．
    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     

    ．
    （2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸，大约需加水
     
    毫升．
    （3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水电离出的氢离子的c（H+）约为
     
    ．
    （4）25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．

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