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    18．萨罗（Salol）是一种消毒剂，为芳香族化合物，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．则下列说法不正确的是（　　）
    A．萨罗的分子式为C13H10O3
    B．1mol萨罗与浓溴水反应，需要消耗3mol Br2
    C．1mol萨罗发生水解，需要消耗3mol NaOH
    D．萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）

    分析 由球棍模型可知萨罗的结构简式，根据有机物结构简式可判断有机物元素种类和原子个数，可确定有机物分子式，有机物中含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有酯基，可发生水解．

    解答 解：由球棍模型可知萨罗的结构简式，
    A．由结构简式可知萨罗的分子式为C13H10O3，故A正确；
    B．分子中酚羟基共有1个邻位和1个对位H原子可被取代，则1mol萨罗与浓溴水反应，需要消耗2mol Br2，故B错误；
    C．有机物水解产物共含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol萨罗发生水解，需要消耗3mol NaOH，故C正确；
    D．由结构简式可知水解产物为苯酚和水杨酸，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，注意根据有机物球棍模型判断有机物结构简式为解答该题的关键，并把握有机物官能团的性质，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．核内中子数为N的某粒子R3+中，质量数为A，则n克它的氯化物中所含有的电子的物质的量为（Cl：核电荷数17，元素的相对原子质量为35.5）（　　）
    A．（A-N+3）molB．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+51）mol
    C．$\frac{n}{A+35.5}$（A-N+51）molD．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+47）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．

    （1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有NaCl（填化学式）杂质生成．
    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有酸式滴定管．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，b进a出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④趁热过滤；
    ⑤将所得滤液冷却结晶，过滤得到硫化钠结晶水合物；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠溶液在常温下的相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）
    A．盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1
    B．P点时反应恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定终点
    C．X点时c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    D．Y点时溶液呈碱性，溶液中c（H+）•c（OH-）＞1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列几种氢键按由强到弱的顺序排列正确的是（　　）
    ①O-H…O       ②N-H…N      ③F-H…F      ④O-H…N．
    A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请完成下列问题：

    （1）A、B各放什么物质？A浓盐酸，B二氧化锰，化学反应方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应放入下列溶液中的D．
    A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO3溶液     D饱和食盐水
    （3）E装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列的C．
    A．NaOH溶液     B．碱石灰    C．浓H2SO4D．饱和食盐水
    （4）F装置中为干的红布条，观察到的现象是不退色，原因是氯气不具有漂白性．
    （5）G装置中放入石蕊试液，观察到的现象是溶液先变红色后褪色，反应化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （6）H装置中放入NaBr溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2．
    （7）I装置中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是溶液变蓝色．
    （8）J装置中放入NaOH溶液，其作用是吸收过量的氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（　　）
    A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子
    C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol CO2中含有原子数NA
    B．1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为2NA
    C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA
    D．1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室需配制80mL 0.5mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
    （1）根据计算，用托盘天平准确称量5.3 g固体Na2CO3；
    （2）配制溶液应选用100 mL容量瓶，在其使用之前，首先要查漏；
    （3）实验中除了托盘天平（带砝码、镊子）、药匙、量筒、容量瓶（所需规格）外，还需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管；
    （4）配制溶液时，其正确的操作顺序是BCAFED（填字母，每个字母只能用一次）；
    A．用15mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用托盘天平准确称量所需质量的Na2CO3固体，放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约40mL），用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，冷却至室温
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒小心的注入容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，反复上下颠倒，充分振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
    （5）若出现下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①若洗涤烧杯和玻璃棒时的洗涤液被倒入废液缸偏低；
    ②转移Na2CO3溶液前，容量瓶内残留少量蒸馏水无影响；
    ③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面偏低；
    ④若定容时俯视刻度线偏高；
    ⑤溶液定容摇匀后，倒入试剂瓶时有少量溶液流出无影响．
    （6）用胶头滴管往容量瓶中滴加蒸馏水定容时，不小心液面超过了刻度线，正确处理的方法是C（填选项的字母）．
    A．用胶头滴管吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，水经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    D．向容量瓶中补充加入一定质量的固体Na2CO3．

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