分析 (1)能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒,金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子;
非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质;
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐;
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等;
(2)NaHCO3是强电解质,在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子;
(3)碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳,写出离子方程式;
(4)将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液,逐滴加入⑦氢氧化钡溶液,溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀,取上层清液加入氢氧化钡溶液,若无现象,则沉淀完全,利用过滤器加入蒸馏水洗涤沉淀.
解答 解:(1)①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电; ④氨水、⑦氢氧化钡溶液,有能自由移动的阴、阳离子,能导电;
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物,③酒精和⑤二氧化碳符合;
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐,⑥碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体都是强电解质;
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等,⑧纯醋酸是弱电解质;
故答案为:①②④⑦;③⑤;⑥⑨⑩;⑧;
(2)碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-;
(3)碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳,反应离子方程式为:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑,
故答案为:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑;
(4)将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液,逐滴加入⑦氢氧化钡溶液,溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,检验离子沉淀完全的方法是:取上层清液加入氢氧化钡溶液,若无现象,则沉淀完全,利用过滤器加入蒸馏水洗涤沉淀,洗涤沉淀的方法是:向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水流下后,重复此操作数次,
故答案为:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,取上层清液少许于试管中,加入氢氧化钡溶液,若无现象,则沉淀完全,向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水流下后,重复此操作数次.
点评 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断,抓住电解质必须是化合物,抓住弱电解质的特征“部分电离”,强电解质”在水溶液中或熔融状态下,能完全电离”是解答本题的关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 16O与18O互为同位素,H218O与D218O互为同素异形体,甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物 | |
B. | 在SiO2晶体中,一个Si原子和2个O原子形成两个共价键 | |
C. | 1L0.5mol/L 稀硫酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1);△H=-114.6 kJ/mol | |
D. | 碳酸钠水溶液显碱性的原因:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | KCl溶液(CaCl2) | 加K2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸 |
B | NaNO3溶液(AgNO3) | 加适量NaCl溶液,过滤 |
C | NaCl溶液(I2) | 加酒精,分液 |
D | KBr溶液(Br2) | 加CCl4,分液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除③外 | B. | ④⑤⑥⑦⑧ | C. | ⑤⑦⑧ | D. | ①⑤⑦⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:2 | B. | 1:3 | C. | 2:1 | D. | 2:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
X | Y | Z | W | |
结构 或 性质 | X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中,Z的离子半径最小 | 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.01mol•L-1HCl | B. | pH=2的H2SO4溶液 | ||
C. | c(OH)=10-13mol•L-1 | D. | pH=1溶液加水稀释1倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2 H2O→2AlO2-+3H2↑ | |
B. | Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O | |
C. | 铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
D. | 氧化亚铁放入盐酸中:FeO+2H+→Fe2++H2O |
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