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15.有以下物质:①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体.
(1)其中能导电的是①②④⑦;属于非电解质的是③⑤;属于强电解质的是⑥⑨⑩;属于弱电解质的是⑧.
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑.
(4)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,检验离子沉淀完全的方法是取上层清液少许于试管中,加入氢氧化钡溶液,若无现象,则沉淀完全,洗涤沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水流下后,重复此操作数次.

分析 (1)能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒,金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子;
非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质;
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐;
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等;
(2)NaHCO3是强电解质,在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子;
(3)碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳,写出离子方程式;
(4)将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液,逐滴加入⑦氢氧化钡溶液,溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀,取上层清液加入氢氧化钡溶液,若无现象,则沉淀完全,利用过滤器加入蒸馏水洗涤沉淀.

解答 解:(1)①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电; ④氨水、⑦氢氧化钡溶液,有能自由移动的阴、阳离子,能导电;
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物,③酒精和⑤二氧化碳符合;
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐,⑥碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体都是强电解质;
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等,⑧纯醋酸是弱电解质;
故答案为:①②④⑦;③⑤;⑥⑨⑩;⑧;
(2)碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-
(3)碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳,反应离子方程式为:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑,
故答案为:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑;
(4)将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液,逐滴加入⑦氢氧化钡溶液,溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,检验离子沉淀完全的方法是:取上层清液加入氢氧化钡溶液,若无现象,则沉淀完全,利用过滤器加入蒸馏水洗涤沉淀,洗涤沉淀的方法是:向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水流下后,重复此操作数次,
故答案为:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,取上层清液少许于试管中,加入氢氧化钡溶液,若无现象,则沉淀完全,向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水流下后,重复此操作数次.

点评 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断,抓住电解质必须是化合物,抓住弱电解质的特征“部分电离”,强电解质”在水溶液中或熔融状态下,能完全电离”是解答本题的关键,题目难度不大.

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8.下列说法或表述正确的是(  )
A.16O与18O互为同位素,H218O与D218O互为同素异形体,甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物
B.在SiO2晶体中,一个Si原子和2个O原子形成两个共价键
C.1L0.5mol/L 稀硫酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1);△H=-114.6 kJ/mol
D.碳酸钠水溶液显碱性的原因:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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6.通过加入适量的化学药品,采用恰当的分离提纯方法,除去某溶液里溶解的杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(  )
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A.AB.BC.CD.D

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3.下列叙述正确的是(  )
①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变
②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下
③标准状况下,1L HCl和1L H2O的物质的量相同
④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体
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⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
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10.含溶质24g的3mol•L-1NaOH溶液,现欲配制成1mol•L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(  )
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20.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2,消耗硝酸的物质的量最多的是(  )
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7.四种短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题.
XYZW
结构

性质
X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中,Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
(1)写出X单质的电子式
(2)W元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族.
(3)Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(4)下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bd(填代号).
a.比较两种元素在化合物中化合价的高低
b.相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c.在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d.在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
e.比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少.

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4.25℃,下列溶液的pH值最小的是(  )
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4.下列离子方程式书写不正确的是(  )
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