【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H<0.下列说法中正确的是( )
A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH3的产率
C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高 氢气的转化率
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应 速率减小了
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【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B. 元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质
C. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源
B. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C. 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
D. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
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【题目】下列各组物质的分类正确的是
①混合物:花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物.
④同位素:1H+、2H2、3H
⑤按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气
⑥根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑦在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:K+、Fe3+、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入铝片能放出H2的溶液:Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其单质常温下有三种气态两种固态,A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等,E的原子半径在同周期最小,则下列说法不正确的是
A. 原子半径大小:C>D>E>A
B. A、C的氧化物均可能含有非极性键
C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D
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【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g) H=+140.5kJ/mol
2CO(g)=2C(s,石墨)+O2(g) H=+221.0 kJ/mol
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(1)+2CO(g)的H为
A.-30.0kJ/molB.+30.0 kJ/molC.-80.5kJ/molD.+80.5kJ/mol
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【题目】“节约利用资源,倡导绿色生活”。下列做法不宜提倡的是( )
A.研究光电转换材料,高效利用太阳能
B.以生活垃圾制沼气,有效利用生物质能
C.深埋废旧含汞电池,降低重金属污染
D.开发氢燃料电池,提高能源利用率
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【题目】短周期元素A、B、C,A3与B2、C+电子层结构相同,则下列说法中不正确的是
A. 离子半径:A3>B2>C+
B. 等物质的量的A和B的简单气态氢化物,共用电子对数A>B
C. A和B分别可以与氢原子形成18e分子
D. 原子半径:A>B>C
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