Question

【题目】已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X 和 Ne 的核外电子数相差1，且 X和W能形成化合物X2W； 在Z所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

(1) Y元素位于元素周期表中位置为____________。

(2)已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：____________(写离子符号)

(3) Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因_______________________。

(4) W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。

(5) Y与Z形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

Answer 1

【答案】第三周期IVA族 H-＞Li+ HF HF分子之间存在氢键 H-O-H H-O-O-H SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl

【解析】

已知V是元素周期表中原子半径最小的原子，是H，W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，根据图示，根据半径X、Y、Z位于同一周期，且X＞Y＞Z，在Z所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，Z为Cl， X 和 Ne 的核外电子数相差1，X为Na，且 X和W能形成化合物X2W，则W为O；四种元素的最外层电子数之和为18，Y为Si，然后分析。

根据分析可知，V、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Si、Cl。

(1) Y元素是硅，位于元素周期表中位置为第三周期IVA族；

(2) V是H， U原子与V是同主族的短周期的元素，可能为Li或Na，单核U、V离子具有相同的电子层结构，U为Li，其离子的半径大小是：H-＞Li+ ；

(3) Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是HF ，HF分子之间存在氢键；

(4) W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物为次氯酸钠，它的电子式为；W的两种氢化物分别为水和过氧化氢，结构式分别为H-O-H、 H-O-O-H；

(5) SiCl4在常温下是一种液态，它和足量水反应，根据元素守恒，判断生成物为硅酸和盐酸，该反应的化学方程式为SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl。