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    海洋具有十分巨大的开发潜力，人民可以从海水中获得多种物质。

    （1）不需经过化学变化就能从海水中获得的一种物质是________________________

    （2）经上述操作后剩余的浓缩海水中含有大量的Mg2+,从中提取金属镁的流程如下：

    ①贝壳的主要成分是CaCO3，燃烧贝壳时发生反应的化学方程式是____________________________；在沉淀中生成的Mg(OH)2的离子方程式是________________________。

    ②过滤后向Mg(OH)2中加入________________即得到MgCl2溶液，在经过一系列操作得到MgCl2。

    ③电解熔融MgCl2得到镁蒸气，同时生成___________ ________________，它可用于上述流程中的_____________________________步骤，这样做的好处是__________________________,镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气时可在下列哪种气体氛围中进行__________（填序号）

    A．H2 B．O2 C．空气

    ④上述与含镁物质有关的操作中，消耗能量最多的步骤是_____________,原因是_____________。

    练习册系列答案
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    近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是

    A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本

    C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺

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    X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

    元素

    结构或性质信息

    X

    其原子最外层电子数是内层电子数的2倍

    Y

    基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1

    Z

    非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰

    M

    单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

    Q

    其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

    （1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是 。

    （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ，分子中的键和键数目之比为_____。

    （3）写出实验室制备M单质的离子方程式 。

    （4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

    稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

    沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是

    A．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

    B．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

    C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

    D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与安全事故处理错误的是

    A. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热

    B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

    C. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

    D. 实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    太原市家用燃料的更新经历了以下几个过程：

    请回答下列问题。

    （1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是 。

    （2）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是 。

    （3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是 。

    （4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是 （答一条即可）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学反应中，反应物A的模拟过度在5s内由2．0mol/L变成1．5mol/L，在这5s内用A表示化学反应速率为

    A．0．5mol/（L?s) B．0．4mol/(L?s)

    C．0．3mol/(L?s) D．0．1 mol/(L?s)

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    下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：

    （1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。

    （2）实验室制取②的氢化物的化学方程式 。

    （3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。

    （4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有 ，其电子式为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄香、航天等校高二下学期期末联化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是( )

    化学式

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    溶度积

    1．8×10－10

    1．4×10－5

    6．3×10－50

    7．7×10－13

    8．5×10－16

    A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

    B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

    C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

    D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

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