Question

25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡      B．存在的粒子种类相同

C．c(H^＋)前者小于后者             D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A.都存在着水的电离平衡和HCO₃^-及CO₃^2-的水解平衡。正确。B.在这两种溶液中都存在着Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H₂CO₃、H₂O。种类相同。正确。C. HCO₃^-+ H₂OH₂CO₃+ OH^-; HCO₃^-、CO₃^2-+H₂O H₂CO₃^-+OH^-.水解程度后者大于前者，所以溶液中C(OH^-)浓度CO₃^2-大于HCO₃^-。因为在溶液中C(H⁺)·C(OH^-)=Kw, C(OH^-)越大，C(H⁺)的浓度就越小。故c(H^＋) 后者小于前者。错误但符合题意。D.加入NaOH固体,水解平衡CO₃^2-+H₂O H₂CO₃^-+OH^-.逆向移动，c(CO₃^2-)增大。NaHCO₃溶液中发生反应NaHCO₃+NaOH= Na₂CO₃+ H₂O。c(CO₃^2-)增大。因此c(CO₃^2-)均增大，正确但不符合题意。

考点：考查NaHCO₃与Na₂CO₃的化学性质。