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    已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．+69.4 kJ·mol－1 B．-69.4 kJ·mol－1

    C．+45.2 kJ·mol－1 D．-45.2 kJ·mol－1

     

    C

    【解析】

    试题分析：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H＝－12.1kJ?mol-①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H＝－57.3kJ?mol-②，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H＝－12.1kJ?mol-1-（-57.3kJ?mol-1）＝+45.2kJ?mol-1，故选C。

    考点：考查反应热的计算

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键

    B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5NA

    C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

    D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA

     

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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

    B．T1温度下的平衡常数K1＝125

    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

    D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关晶体的说法中一定正确的是

    ①原子晶体中只存在非极性共价键

    ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

    ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    ⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

    A．①③ B．只有⑤ C．②④⑤ D．③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省长春外国语学校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中同分异构体数目最少的是

    A．丁烷 B．丁醇 C．丁烯 D．乙酸乙酯

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为

    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ；

    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；

    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

     

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    能在水溶液中大量共存的一组离子是

    A．H＋、I―、NO3―、SiO32－

    B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

    C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

    D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

     

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    A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO

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    D．K＋、NH、OH－、SO

     

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    A．2H+＋2e—＝H2 B．Fe2+＋2e—＝Fe

    C．Fe－2e—＝Fe2+ D．O2＋2H2O＋4e—＝4OH—

     

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