练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足

    量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )

    A. 2.1 g B. 3.6 g

    C. 7.2 g D. 无法确定

    【答案】A

    【解析】试题分析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，比较碳酸钠、氢氧化钠与过氧化钠的化学式，根据Na元素守恒可知，固体质量增加的相当于是CO与H2的质量，所以7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加7.2g，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清晨的树林，可以观测到一束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的

    A．丁达尔效应 B．聚沉 C．电泳 D．折射

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】皂化反应的实质是(　　)

    A. 油脂酸性水解B. 羧酸的酯化反应

    C. 糖类的碱性水解D. 油脂碱性水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按下列路线合成化合物M：

    回答下列问题：

    （1）A生成B的反应类型为____________。

    （2）C中官能团名称为_________，D的结构简式是_________，G的名称是___________。

    （3）E生成F的化学方程式为__________。

    （4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。

    饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为_______。

    （5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与以物质的量之比2:1反应得到化合物的结构简式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是( )

    选项

    化学性质

    实际应用

    A

    SO2具有还原性

    漂白纸浆

    B

    HF具有弱酸性

    在玻璃上刻字，

    C

    铝的金属活动性强于氢

    用铝制容器贮运浓硝酸

    D

    FeCl3溶液能与Cu反应

    蚀刻铜箔制造电路板


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：

    （l）以下为一些化学键的键能数据

    化学键

    H-H

    C=O

    C-O

    O-H

    C-H

    键能（kJ/mol）

    436

    728

    326

    464

    414

    合成甲酸的方法之一为CO2(g)＋H2(g) HCOOH(l) △H，则△H_______。

    （2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：

    2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。

    ① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。

    ②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-l，P0____Pa。

    ③ 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_____、_______。

    （3）已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）。

    已知：①氧化性：Cl2> Br2＞O2 > I2，②NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2

    （l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是__________。

    （2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：_________[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用］。

    （3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是________________。

    （4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液

    操作

    现象和结论

    将混合气体依次通入________

    __________________

    （5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH3的产率_________（用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示）。

    （6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量的稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )

    A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋

    C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）

    A． 1︰2 B． 3︰2 C． 3︰1 D． 6︰1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案