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    7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且最外层电子数分别为5、6、6、7，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．阴离子的还原性：Z＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

    分析 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且最外层电子数分别为5、6、6、7；若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z的原子序数大于O，最外层含有6个电子，只能为S元素；W为短周期元素，原子序数大于S，为Cl元素；X最外层含有5个电子，原子序数小于O，为N元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且最外层电子数分别为5、6、6、7；若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z的原子序数大于O，最外层含有6个电子，只能为S元素；W为短周期元素，原子序数大于S，为Cl元素；X最外层含有5个电子，原子序数小于O，为N元素，
    A．Y为O、Z为S元素，硫元素的非金属性比氧元素弱，所以简单阴离子的还原性Z＞Y，故A正确；
    B．W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，HClO4酸性比H2SO4强，故B错误；
    C．非金属性：O＞S，则O2与氢气反应比S剧烈，故C错误；
    D．X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等．以丙烯为原料制备环酯J（）的合成路线如下图：

    已知以下信息：
    ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应．如两个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：
    2CH2=CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2
    ②C生成D是C与HCl的加成反应．
    （1）B的化学名称为乙烯．
    （2）反应①、④的反应类型分别是取代反应、加成反应．
    （3）反应③的化学方程式为ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
    （4）E的结构简式为HOOCCH2CH（Cl）COOH，G分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基（填官能团名称）．
    （5）与D同分异构体，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有10种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3-4倍，其合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
    （1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
    （2）写出A中含氧官能团的名称：醚键、酚羟基，由A到 B、C到D的反应类型为取代反应、加成反应．
    （3）有机物E的结构简式为．
    （4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种发生碱性水解的化学方程式
    ①与FeCl3溶液反应显紫色；   
    ②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢．
    （5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）
    A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）
    B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1
    D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物M是一种具有特殊香味的物质，A能与Na2CO3溶液及溴水反应且1mol A最多可与2mol Br2反应，B的苯环上有四种化学环境的氢原子，E、F均是芳香烃，工业上以A、E为基本原料合成M的一种路线如图所示：

    已知以下信息：

    （1）F的名称是甲苯，A的结构简式为．
    （2）C中含氧官能团的名称为羧基、醚键．
    （3）D的分子式为C7H6O3．
    （4）E→F的反应类型为取代反应．
    （5）D+G→M的化学方程式：+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl．
    （6）C有许多同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有19种；其中核磁共振氢谱有五个峰的物质的结构简式为．
    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化剂}$R1COOR3+R2O
    Ⅲ．（R、R1、R2、R3表示烃基）
    （1）A的名称是乙烯．
    （2）试剂a是氢氧化钠水溶液．
    （3）F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是．
    （4）I的结构简式是HOOC（CH2）4COOH．
    （5）G中所含官能团是羟基；E与J反应生成M的化学方程式是．
    （6）M与C反应生成V的化学方程式是．
    （7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列装置图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B．②制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．③除去CO2气体中混有的SO2
    D．④比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA
    B．某温度下纯水的pH=6，该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
    C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子
    D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

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