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    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3-=3SO42-＋Cl-＋3H+,己知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变的变化来表示该反应速率的速率­—时间图象．下列说法不正确的是( )

    A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的

    B．纵坐标为v(H+)的速率一时间曲线与图中曲线不能完全重合

    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

    D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水中加入等物质的量的Pb2＋、Ag＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为( )

    A．35.5∶108 B．16∶207 C．108∶35.5 D．8∶1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。回答问题

    （1）元素N在周期表中的位置 ____ ，它的最高价氧化物的化学式为 ____ 。

    （2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为 ，该化合物中阴离子个数比为 。

    （3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。

    （4）Z能在氮气中燃烧，Z在氢气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色试纸变蓝的气体。写出Z在氢气中燃烧产物与盐酸反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：（ ）

    ①升高温度或增大压强；②增加碳的量；③恒容通入CO2；④恒压下充入N2降低压强；⑤恒容下通入N2

    A．①④ B．②④ C．①③ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下5.15周考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，己知常温常压下下列反应的能量关系如图：

    则CO2与H2反应生成液态CH3OH 的热化学方程式为_______________________。

    （2）CH4 和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH:

    I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)； △H1>0

    II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； △H2<0

    将1.0molCH4 和3.0molH2O (g)通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ① 图中的P1___P2（填“<”、“>”或“=”) ，判断的理由是________________。

    ② 若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是______（填序号）。

    A．生成CH3OH 的速率与消耗CO 的速率相等 B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的总物质的量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol· L-1）变化如下表所示：

    2min

    5min

    10min

    CO

    0.07

    0.06

    0.05

    H2

    0.14

    0.12

    0.20

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.05

    若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下5.15周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下己达到最大限度的是( )

    A．CO全部转化为乙醇

    B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

    C．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

    D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下5.15周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；x+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ）

    A．X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键

    B．元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性

    C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ:为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。

    （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。

    （2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2 和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    20

    40

    80

    100

    n(H2)/mol

    2.0

    1.4

    0.85

    0.4

    —

    n(CO) /mol

    1.0

    —

    0.425

    0.2

    0.2

    n(CH3OCH3) /mol

    0

    0.15

    —

    —

    0.4

    n(H2O) /mol

    0

    0.15

    0.2875

    0.4

    0.4

    ①0—20min的平均反应速率V(co)= mol/(L·min)；

    ②达平衡时，H2 的转化率为： ；

    ③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，则化学平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：

    ，当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成 _______升CO2 。

    Ⅱ:已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)生成该沉淀的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室保存下列试剂的方法不正确的是

    A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

    B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处

    C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

    D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

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