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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,且可用来检验E的单质。

回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 。(填元素符号)

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 。A、C形成化合物的电子式为

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为

(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学物方程式为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为

(6)单质E与水反应的离子方程式为

练习册系列答案
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茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数,并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质).首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作:

请回答下列有关问题:

(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:

离子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀时的pH

13

4.1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的

(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式

(3)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是

(4)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.

现将滤液C稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL.

①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器(填写序号)

②滴定到终点,静置后,如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据,则测定的钙元素含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”).

(5)原茶叶中钙元素的质量分数为

(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素,所加试剂及现象是

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A.间二溴苯 B.对二甲苯 C.丙炔 D.1,4﹣戊二烯

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下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是( )

A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C.50mL 1mol/L NaCl溶液

D.25mL 0.5mol/L HCl溶液

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放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤.该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是( )

A. 72 B. 19 C. 53 D. 125

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对于化学反应3W(s)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.2v(W)=3v(X)

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A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸

B. 若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质

C. 若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应

D. 若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态

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下列判断正确的是( )

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后,c(Pb2+)变小

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D.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0

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