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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.二次电池的放电与充电属于可逆反应
    B.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
    C.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    D.在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料

    【答案】D
    【解析】解：A、二次电池的放电与充电条件不一样，二次电池的放电与充电不属于可逆反应，故A错误；
    B、碱金属单质的锂在空气中燃烧都生成氧化锂，故B错误；
    C、在周期表中，主族序数都等于该族元素的最外层电子数，副族零族等都不成立，故C错误；
    D、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    A的浓度

    平衡常数K

    B

    温度

    混合气体的密度

    C

    B的物质的量

    A的转化率

    D

    催化剂的质量

    C的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

    A. 若1 mol·L－1 HF溶液中H＋数目为NA，则等体积的2 mol·L－1 HF溶液中H＋数目为2NA

    B. 44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA

    C. 36 g 3H2中含有的中子数目为24NA

    D. 2.24 L O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______________。

    (4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：

    （1）A 是_________，B是_________。（填化学式）

    （2）A与B高温反应制得金属 D 的化学反应方程式为________________________。

    （3）J的溶液可用来 “刻蚀”铜质电路板，在该刻蚀过程中，所发生反应的离子方程式为_________________________。

    （4）检验J中阳离子的试剂是______________________。（写试剂名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

    甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

    (1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响．

    (2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

    (3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/ml

    10

    5

    0

    X

    0.5mol/L H2C2O4/ml

    5

    10

    10

    5

    0.2mol/L KMnO4/ml

    5

    5

    10

    10

    时间/s

    40

    20

    10

    ﹣﹣﹣

    (4)X=____________

    A．5 B．10 C．15 D．20

    4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种常见金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀既可以溶于盐酸，也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：

    （1）甲是_______________；乙是______________。（ 填化学式）

    （2）甲与水反应的化学方程式是____________。

    （3）气体丙的分子式是____________。

    （4）乙在加热条件下可与 CuO 发生反应，生成红色固体和气体丙，写出该反应的化学方程式________________。

    （5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证：__________________。

    (已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)

    （6）甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的叙述不正确的是

    A. 过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上

    B. 用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内

    C. 制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中

    D. 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为

    A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

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