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H+£¨aq£©£«OH-£¨aq£©£½H2O£¨l£©£» ¡÷H= -57.3 kJ?mol -1
ÒÑÖª£ºCH3COOH(aq)£«NaOH(aq)£½CH3COONa(aq)£«H2O(l) £»¡÷H= -Q1 kJ?mol-1
HNO3(aq)£«NaOH(aq)£½NaNO3(aq)£«H2O(l) £» ¡÷H= -Q2kJ?mol-1
ÉÏÊö¾ùϵÔÚÈÜÒºÖнøÐеķ´Ó¦£¬Q1¡¢Q2µÄ¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ £¨ £©
A£®Q1£½Q2£½57.3 B£®Q1£¾Q2£¾57.3
C£®Q1£¼Q2=57.3 D£®ÎÞ·¨È·¶¨
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C£®ÆøÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦£ºCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D£®Æ¬¸úÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦£ºAl+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]- + H2¡ü
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B£®º¬ÓдóÁ¿Fe3+µÄÈÜÒº£ºNa+¡¢HCO3-¡¢NO3-¡¢CO32-
C£®¼ÓÈëÂÁ·ÛÄܲúÉúÇâÆøµÄÈÜÒº£ºNH4+¡¢Fe2+ ¡¢SO42- ¡¢Cl-
D£®ÓÉË®µçÀë³öµÄc(H+)=1¡Á10-12 mol•L£1ÈÜÒºÖУºK+¡¢Cl- ¡¢NO3- ¡¢Na+
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(08ɽ¶«ÊµÑéÖÐѧһÕï)24mL0.05mol?L-1µÄNa2SO3Ç¡ºÃÓë20mL0.02mol?L-1µÄK2R2O7ÈÜÒºÍêÈ«·´Ó¦£¬ÔòRÔªËØÔÚ»¹Ô²úÎïÖеĻ¯ºÏ¼ÛΪ£¨ £©
A£®0 B£®+2 C£®+3 D£®+6
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