Question

(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1).该反应的平衡常数表达式K=            。
(2).830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=      mol·L^-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
(3).1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

Answer 1

(1)　(2)0.022　　80%　　80%     (3)2.5

试题分析：（1）该反应平衡常数表达式为。
（2）v(A)=△c(A)/t，A浓度变化为0.003×6=0.018mol/L，所以6s时A的物质的量浓度为(0.04－0.018)mol/L=0.022mol/L；设达到平衡时转化的A的物质的量浓度为xmol/L。
A(g)  +   B(g)C(g)+D(g)
始(mol/L)0.04      0.16
平(mol/L)0.04－x  0.16－x    x   x
830℃时K=1得(0.04－x)(0.16－x) =x·x解得x=0.032。
所以A的转化率为0.032/0.04×100%=80%。若向溶液中再充入氩气，各组分浓度不变，平衡不移动。A的转化率仍为80%。
（3）C(g)+D(g) A(g)+B(g)与A(g)+B(g)C(g)+D(g)平衡常数互为倒数，1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数K=1/0.4=2.5。
点评：反应物、生成物互为颠倒，平衡常数互为倒数。