Question

18．根据要求的化学用语填写
（1）H₂O₂的电子式为
（2）C₂H₂的结构式为CH≡CH
（3）常温常压下，1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量为556kJ，写出甲烷燃烧的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-8896kJ/mol
（4）以Fe棒和Cu棒作为两极，氯化铁溶液作为电解质溶液，组成原电池，正极反应式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，负极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺
（5）固体离子化合物的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构．它的电子式是．

Answer 1

分析 （1）双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键；
（2）乙炔中的原子是直线型结构，含有碳碳叁键；
（3）根据热化学方程式的书写方法来书写，书写时注意反应热的数值应为1mol甲烷燃烧放出的热量；
（4）铜、铁、氯化铁构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应；
（5）NH₅的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，应为NH₄H，为离子化合物，据此书写电子式．

解答 解：（1）双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，
故答案为：；
（2）乙炔中的原子是直线型结构，含有碳碳叁键，结构式为CH≡CH，故答案为：CH≡CH；
（3）1.00g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出556kJ的热量，16g甲烷（1mol）完全燃烧生成液态水时能放出16×556kJ=8896kJ的热量，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-8896kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-8896kJ/mol；
（4）铜、铁、氯化铁构成的原电池中，铁易失电子作负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，铜作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，故答案为：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；Fe-2e^-═Fe²⁺；
（5）NH₅为离子混合物，分子中存在NH₄⁺和H^-，电子式为，故答案为：．

点评 本题综合考查学生电子式的书写、热化学方程式的书写以及原电池的构成和电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．