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见下图(A)处通入Cl2,当关闭(B)阀时,(C)处的湿润的红布条没有明显变化,当打开(B)阀时,(C)处的湿润红布条逐渐褪色,则(D)瓶中装的溶液是?

A.浓H2SO4     B.NaOH溶液 ? C.水         D.饱和食盐水
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2011年1月18日,杭州下了今年的第一场雪,出现了严重的冰冻。为使道路积雪消融,环卫工人使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是
A.用“化冰盐”融雪属于化学变化
B.估计MgCl2也可用作“化冰盐”
C.使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化
D.大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式                               
(2)A中m管的作用是                  ;装置F的作用是                        
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是                 ,C中应盛放的试剂是        
(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为                ;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是                              
(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通人HCl气体,加热
   b.稀盐酸滴人MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是                     ;实验c的目的是                          
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(7分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0. 0800mol。(以下计算要有计算过程)
(1)求原NaOH溶液的质量分数为多少?
(2)求所得溶液中Cl的物质的量。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下,Cl2与适量NaOH溶液反应后的溶液经高温蒸干后得到物质是(  )
A.NaClO和NaClB.NaClC.NaClOD.NaOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于(    )
A.氧化物B.酸C.碱D.盐

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是
A.得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3
B.剩0.04 mol Na2CO3,得0.2 mol NaCl
C.剩0.06 mol HCl,得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D.得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20(未配平),若有0.1 mol KMn04参加反应,下列说法正确的是   (     ) 
A.转移0.5 mol电子B.生成0.5 mol Cl2
C.参加反应的HC1为1.6 molD.Cl2是还原产物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序,下列叙述正确的是
A.单质的颜色逐渐加深B.气态氢化物的稳定性逐渐增强
C.与氢气反应越来越容易 D.单质的熔、沸点逐渐降低

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