Question

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________，理由是_________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置B的作用是_____________________________________________，

装置D中碱石灰的作用是__________________________________________________。

(3)装置C中发生反应的化学方程式是_________________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

Answer 1

解析：(1)A是CO2的发生装置，应选盐酸，因CaSO4微溶于水致使反应停止；(2)B吸收A中逸出的HCl，避免干扰C中的反应；多余的CO2在D中吸收，以免影响F的读数。

(3)从B出来的气体有CO2、H2O，则Na2O2、Na2O均可与CO2、H2O反应。

(4)由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

  156 g  22.4 L

  x  224×10－3 L

则x＝＝1.56 g，

w(Na2O2)＝×100%＝78%。

答案：(1)6 mol/L盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行

(2)除去气体中的HCl

吸收装置C中反应剩余的CO2及H2O(g)

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、

Na2O＋CO2===Na2CO3、

Na2O＋H2O===2NaOH

(4)78%