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    根据要求写出下列化学方程式
    （1）实验室制乙炔
     

    （2）实验室制乙烯
     

    （3）苯酚溶液中滴加浓溴水变浑浊
     

    （4）乙醇催化氧化为乙醛
     

    （5）丙烯酸加聚．
     
    ．
    考点：有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：（1）碳化钙与食盐水反应制备乙炔；
    （2）根据乙醇能发生消去反应；
    （3）反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀；
    （4）乙醇催化氧化生成乙醛；
    （5）丙烯酸能够发生加聚反应生成聚丙烯酸，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：（1）碳化钙与食盐水反应制备乙炔，该反应为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
    （2）实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯：CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；
    （3）反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）④乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C2H5OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （5）丙烯酸中含有碳碳双键，能够 发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为：nCH2=CHCOOH
    催化剂
    ，
    故答案为：nCH2=CHCOOH
    催化剂
    ．
    点评：本题考查有机化学反应方程式书写，为高频考点，把握有机物的结构与性质、官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机反应类型及反应条件，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有
     
    （填字母）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．写出用合成气（CO和H2）生产甲醇的化学方程式
     
    ，已知该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+3/2O2g）═CO2 （g）+2H20 （g）△H═-594.1kJ?mol-1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
     
    ．
    （3）有人设想以图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2 的一极为
     
    极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．则负极的电极反应式为
     
    ；
    （4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105Pa时，
    2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数 K=13.3，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c（NO2）=0.0300mol?L-1，c （N2O4）=
     
     （保留两位有效数字）；
    ②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
    （1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）单质
     
    ，酸性氧化物
     
    ，碱性氧化物
     
    ，酸
     
    ，碱
     
    ，盐
     

    （2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：单质与酸
     
    酸与碱性氧化物
     
    碱与酸性氧化物
     
    单质与单质
     

    （3）美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na2SO3）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法．第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到高浓度的二氧化硫副产品．试写出两步反应的化学方程式：第一步：
     
    第二步：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
    （1）写出基态Fe2+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）PO43-的空间构型为
     
    ．
    （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②与CO互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为
     
    ．
    ③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出H2S和Na2CO3的反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种气体，都能造成大气污染，X、Y、Z可以用碱溶液吸收，已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害成分之一，能和水反应；W难溶于水，在空气中燃烧发出淡兰色的火焰，北方冬天用煤球炉取暖易因W中毒．请按要求填空：
    （1）X在一定条件下与氧气反应的化学方程式：
     

    （2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     

    （3）Z的水溶液反应的稀产物加入铜片的反应离子方程式为
     
    Z的水溶液在反应中起的作用：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    加热
    2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
    温度℃450500550600
    SO2的转化率%97.595.890.5080.0
    （1）由表中数据判断△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
     

    A．容器的压强不变             B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变     D．C（SO2）=C（SO3）
    E．V正（SO2）=V正（SO3）      F．V正（SO3）=2V逆（O2）
    （3）此温度下的平衡常数为
     
    （可用分数表示）．
    （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将
     
    移动．

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