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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol O2比1mol N2的分子的个数多NA
    B．1mol氢气中含有的原子数为NA
    C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
    D．1mol氨气中含有的原子数为NA

    分析 A、分子个数N=nNA；
    B、氢气为双原子分子；
    C、氮气为双原子分子；
    D、氨气为4原子分子．

    解答 解：A、由于分子个数N=nNA，故1mol氧气和1mol氮气中均含NA个分子，个数相等，故A错误；
    B、氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2NA个原子，故B错误；
    C、氮气为双原子分子，故3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA，故C正确；
    D、氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图是某煤化工产业链的一部分：

    已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，它所对应反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1 kJ•mol-1（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃时充分反应，达平衡后NH3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2 kJ．
    （1）达到平衡时，N2的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$；若此时向原容器中通入少量的氩气，N2的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若在原来的容器中，只加入2mol NH3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则NH3浓度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系Q1=Q2+Q3．
    （3）下列措施可以同时提高反应速率和H2的转化率是（填选项序号）b．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH3   d．升高温度．
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN2和3molH2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
    B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
    C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜
    D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5 NA个、原子数是1.5 NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
    （1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1-2△H3-3△H2．
    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE．
    A．2v（H2）=v（CO）
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示．

    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
    ④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．
    ⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量（kg/mol）与NA个硫酸分子的质量（g）在数值上相等
    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
    C．1.5 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.9NA个Na+
    D．非标准状况下，22.4LO2中含有氧分子可能为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
    B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片
    C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

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