【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________。
(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______________________
(3)写出F和A2C反应的离子方程式：________________________________。
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是____。
②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。
【答案】 氢 钠 
离子键和非极性键 2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑ 正极 电极a
【解析】气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，则A、C为H、O元素的一种；B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则C为O元素，则A为H元素；D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C元素；A、B同主族，且C、E具有相同的核外电子排布，则B为Na元素。
(1)根据分析可知，A、B分别为氢、钠元素；D为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其电子式为
，故答案为：氢；钠；；
(2)B、C分别为Na、O元素，由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其的电子式为
，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故答案为：离子键和非极性键；
(3)F为过氧化钠，A2C为水，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(3)①电极a处发生的反应为NH3转化为N2和H2O，在此过程中，N元素化合价是升高的，是失电子，在原电池中充当负极，因此电极b是正极．故答案为：正极；
②原电池中，电解质溶液中的阴离子向原电池的负极移动，这个装置中，电极a是正极，因此OH-向电极a处移动．故答案为：电极a。
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【题目】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）
A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将活塞E关闭
C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
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【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。
（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器内密度保持不变
（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。
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【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。
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【题目】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____、_____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。
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【题目】在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
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【题目】在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 
2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
A. 图Ⅰ是充入入少量X2的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是改变压强的变化情况 D. 图Ⅲ是改变温度的变化情况
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【题目】下列有关物质性质的比较，不正确的是
A. 金属性：Al ＞ Mg B. 稳定性：HF ＞ HCl
C. 碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 D. 酸性：HClO4 ＞ H2SO4
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