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    15．某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题
    正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+负极反应：Cu-2e-=Cu2+ 电解质溶液FeCl3溶液．

    分析 由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，则电解质溶液为FeCl3溶液；
    故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；FeCl3溶液．

    点评 本题考查了原电池的原理，注意把握负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：
    已知：常温下，部分物质的溶度积常数如表：

    难溶物    		NiSZnSCuSCaF2MgF2
    溶度积常数1.07×10-212.93×10-251.27×10-361.46×10-107.42×10-11
    （1）浸取过程中欲加快浸取速率，可采用的措施之一是将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）；
    （2）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为1：3． 
    （3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一种无色气体．写出此反应的离子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑． 
    （4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：Cu2++NiS=Ni2++CuS，过滤后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1时，溶液中残留c（Cu2+）为1.27×10-16mol•L-1． 
    （5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有机萃取剂用于除去Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯
    B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强
    C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi═LixV2O5．供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+
    D．常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图表示从铝土矿（除Al2O3外还含有SiO2、Fe2O3杂质）中提纯Al2O3的一种工艺流程．

    （1）写出工业上冶炼铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若反应中有0.4mol电子转移，生成的气体产物在标准状况下的体积是2.24L．
    （2）为了提高碱浸的浸出率，可以采取的措施有（答出两条即可）将矿石粉碎、搅拌、适当升高温度等．
    （3）滤渣A的主要成分是（填化学式）Fe2O3，请写出它的一种工业用途炼铁或颜料等．
    （4）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （5）由滤液B的成分可看出，滤液A中的阴离子结合H+的先后顺序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（　　）
    A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
    C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．请问对这些数值准确的说法应该是（　　）
    A．某种核素的相对原子质量的近似值B．某种核素的相对原子质量
    C．某种元素的相对原子质量的近似值D．某种元素的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有下列离子晶体立体结构示意图：

    若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（　　）
    A．①MR　②MR2　③MR3　④MR4B．①MR　②MR2　③MR2　④MR
    C．①MR2　②MR2　③MR2　④MRD．①MR　②MR　③MR2　④MR2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物
    B．Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反应制取
    C．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．

    已知：Ⅰ．

    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
    （2）写出A+F→J的化学方程式：．
    （3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
    （4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
    （5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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