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    8．1molCaCO3的质量是100g，1mol CaCO3含有1.806×1024个氧原子．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：1molCaCO3的质量是：1mol×100g/mol=100g，1mol CaCO3含有的氧原子个数为1mol×3×6.02×1023/mol=1.806×1024，
    故答案为：100g；1.806×1024．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：
    ①配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液各100mL；
    ②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；
    ③以酚酞为指示剂，用0.1  mol•L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；
    ④向烧杯中加入25mL 0.1  mol•L-1的HCl溶液．
    （1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：②①④③．
    （2）在下图所示的仪器中配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号）AC，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）烧杯、玻璃棒．
    （3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是100mL．
    （4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是（0.125-0.005V）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．少量Cl2通入FeBr2溶液反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知Cl2+2Br-=Br2+2Cl-比较Fe2+、Cl-、Br-还原性强弱Fe2+＞Br-＞Cl-，足量Cl2通入FeBr2溶液反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．100ml0.25mol•L-1 AlCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.75 mol•L-1；若将上述溶液加水稀释到500ml，Cl-的物质的量浓度为0.15 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作完全正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定曲线绘制实验测试和记录pH的间隔时间要相同
    B．配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/L准确称取氯化钾固体，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容
    C．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
    D．取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    ②在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
    ③71g Cl2所含原子数为2NA
    ④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分装两只试管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论合理的是（　　）
    A．SO2有还原性和酸性
    B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
    C．BaCl2有两性
    D．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图（尚有部分仪器未画出），有一容积为300mL的注射器与蒸馏烧瓶（500mL）相连（标准状况）．向烧瓶中加入0.384g Cu和18mL2.5mol/L稀硝酸溶液，并立即用锡箔包住橡皮塞封住烧瓶口．试回答：
    （1）橡皮塞用锡箔包住的原因为防止橡胶塞被硝酸腐蚀（氧化）．
    （2）反应开始后，烧瓶中观察到的现象主要有：①Cu片溶解②产生无色气体 ③上部变为红棕色④溶液变蓝⑤反应由慢到快⑥活塞后退．
    （3）当铜与硝酸反应停止后，被还原的硝酸为0.004mol．
    （4）反应停止以后，压缩注射器，气体与液体间充分反应，若忽略液体的体积变化，最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始时相比变小 （不变、变大、变小）．

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