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    美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    (1)废钯催化剂经烘干后，再在700 ℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________________________________________________________________________；

    甲酸还原氧化钯的化学方程式为__________________________________________。

    (2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______________________。

    (3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为__________、__________、__________。

    (4)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)2]2＋，此时铁的存在形式是________________________________________________________________________(写化学式)。

    (5)700 ℃焙烧1的目的是________________；550 ℃焙烧2的目的是________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

    B．18gH2O含有10NA个质子

    C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

    A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

    B. 明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2OAl(OH)3+3H+

    C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+ HCO3一=H2O+ CO32－

    D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

     (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。

     (2)炼钢时，除磷的化学方程式为：_____________；

    加入硅、锰和铝的目的是____________。

    (3)不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是_________________。

    (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是             （填序号）。

    ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 

    ③优化提取产品的品种        ④改进钾、溴、镁的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为         mol。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/g/L

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                              ，产品2的化学式为        ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为      g。

    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                  ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料)。

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

    ②Ⅳ中电解方程式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4。

    (1)A中属于还原产物的是__________。

    (2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ需要加热的原因是____________________________________________________。

    C的化学式是________________________。

    (3)该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是________。

    (4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是________。

    (5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

    (6)从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

     (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________________、__________________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________；

    (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____________；

    (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。请回答下列问题：

    (1)目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是___________________________

    (填序号)。

    ①蒸馏法　②膜分离法(电渗析、反渗透)　③冷冻法　④离子交换法

    (2)海水晒盐利用的化学原理是____________________________________________；

    分离食盐晶体后的母液中含有____________，经过分离、提纯后，可用于_________。

    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

    电解所用的食盐水需要精制，其原因是_____________________________________

    ________________________________________________________________________；

    精制时所用试剂：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入__________________________________________________________之后加入。

    (4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出反应②、④的化学方程式：_____________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

    ①G—→Q＋NaCl

    ②Q＋H2OX＋H2

    ③Y＋NaOH—→G＋Q＋H2O

    ④Z＋NaOH—→Q＋X＋H2O

    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是                        (　　)

    A．G、Y、Q、Z、X                   B．X、Z、Q、G、Y

    C．X、Z、Q、Y、G                   D．G、Q、Y、Z、X

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