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    室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

    B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

    C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：

    I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

    II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

    III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

    IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70℃

    57.6℃

    TiCl4

    －25℃

    136.5℃
     

    ②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电

    子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

    　a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H2O2

    ①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    ②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

    （3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

    某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

    请填写下列空白：

    ①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

     
       MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

    ③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　　　　）

    Ａ．蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分

    Ｂ．金属氧化物一定是碱性氧化物       Ｃ．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    Ｄ．物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是  (　　)

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低  

    D．将水加热，KW增大，pH不变  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　)

    ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次

    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数

    ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出

    ⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液

    A．③　　　　　　　　       B．④⑤

    C．①②③                   D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    D. 温度升高，c(HCO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　)

    A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大

    B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    C．将水加热平衡正向移动，KW变大

    D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是        (　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类相同

    C．c(OH－)前者大于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1

    NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    (1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：________________________。

    (2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。

    (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

    (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3                               B．NH4A

    C．(NH4)2SO4                                 D．NH4Cl

    按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。

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