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    【题目】下列生产过程属于物理变化的是（　　）

    A.煤炭干馏B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分馏

    【答案】D

    【解析】

    A．煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

    B．煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

    C．石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烃，是化学变化，故C错误；

    D．石油分馏是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等．现利用以下流程回收正极材料中的某些资源．

    请回答下列问题：
    （1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO2参与的化学反应方程式 ． 当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为 ．
    （2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为（保留整数）．
    （已知：①离子浓度等于或小于1．×10﹣6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）
    （3）操作1的名称是 ．
    （4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因 ．
    （5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为（填化学式）；在550﹣600℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是（　　）
    A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
    B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
    D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．
    （1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为
    （2）291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mgL﹣1 ， 每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mgL﹣1 ， 则0﹣20s内Na2SO3的平均反应速率为molL﹣1s﹣1

    （3）为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据．

    c（Na2SO3）×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    v×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ①当溶解氧浓度为4.0mgL﹣1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=
    ②当溶解氧浓度小于4.0mgL﹣1时，图中曲线皆为直线，则b= ，
    （4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．

    反应阶段

    速率方程

    富氧区

    v=kc（SO32﹣）c（O2）

    1.47

    贫氧区

    v=kca（SO32﹣）cb（O2）

    2.59

    已知ln =﹣ （ ），R为常数，Ea（富氧区）Ea（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．
    （5）结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
    （6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na2SO3氧化反应历程涉及的
    ①SO32﹣+O2→SO5﹣
    ②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
    ③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
    ④SO32﹣+O2→SO5﹣
    ⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
    富氧区与和贫氧区的决速步分别是、（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

    （1）原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为（用离子方程式表示）．
    （2）利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为（填化学式），调节pH适宜范围为 ．
    （3）操作1和操作2分别为
    （4）绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO47H2O FeSO4H2O+6H2O↑：
    （5）该过程中可循环使用的物质为（填化学式）．
    （6）若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为 t
    （7）TiO2可用于制备海绵钛：
    ①已知：
    （i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJmol﹣1
    （ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJmol﹣1
    工业上采用（ii）制备TiC14 ， 不能采用（i）的原因是 ． 02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

    已知：①CH2═CH﹣OH（不稳定）CH3CHO
    ②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
    完成下列填空：
    （1）B 中官能团名称 ；④的反应类型
    （2）⑤的反应条件
    （3）③的化学方程式
    （4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有　 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（　　）
    A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
    B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
    C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
    D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．
    （1）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．
    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ， ②的进水口是（填“f”或“g”）．
    （3）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸mL．
    （4）装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： ①；② ．
    （5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ．
    A.容量瓶洗涤后未干燥
    B.移液时，有少量溶液溅出
    C.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D.量筒量取溶液时，仰视刻度线
    E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是

    A. Cu2+→CuB. Cl2→Cl－C. OH－→H2OD. Fe2+→Fe3+

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