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    古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是

    A．野火烧不尽，春风吹又生

    B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

    D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。则25 ℃条件下，下列说法正确的是

    A．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

    B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

    C. Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

    D．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

    产中保持恒温恒容条件）：

    2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）     △H＝－196．6 kJ·mol－1

    ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是       

        A．向装置中充入N2                   B．向装置中充入过量的SO2

        C．向装置中充入O2                   D．升高温度

    ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及

    固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一

    反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2

    （g） 、1mol SO3 （g） ，下列说法正确的是         

        A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ 

        B．两次平衡SO2的转化率相等

        C．两次平衡时的O2体积分数相等          

    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

    ⑶生产中在550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=       。

    A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：            ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa）

          K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

    ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为               。

    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：                                                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是(　　)。

    A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

    B．溶液pH变化：甲减小乙增大

    C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

    D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，

    乙中负极为Mg－2e－=== Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。

    (2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为__________________________。

     (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，利用_____________保护法。或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的____________(填“正”或“负”)极相连。利用_____________保护法防止其被腐蚀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应表示二氧化硫被还原的是（   ）。  

    A．  B．

    C．     D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(   )。

    A．无法确定     B．升高             C．不变         D．降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（  ）

    A. 镭比钙的金属性更强           B. 在化合物中是＋2价

    C. 镭是一种放射性元素          D. 氢氧化镭呈两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：

    ①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________

    ②平衡时SO2的转化率______________________________________

    (2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。

    如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积

    分数的关系曲线。根据图象填空

    ①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

    ②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

    (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

    （填“正向”、“逆向”、“不”）

    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     ______________移动。

    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      _____________移动。

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