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    科学家合成了一种稳定的氢铝化合物，其熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．Al2H6的球棍模型如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水
    B、Al2H6是共价化合物
    C、Al2H6中所有原子在同一平面
    D、Al2H6是非极性分子
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：
    分析：A．Al2H6作高能燃料可以燃烧根据原子个数守恒判断产物；
    B．分子晶体熔沸点比较低，离子晶体熔沸点高，根据熔沸点以及球棍模型可以判断为分子晶体；
    C?根据Al2H6分子的球棍模型可知，所有原子不在同一平面；
    D?根据Al2H6分子的球棍模型分析．
    解答： 解：A．Al2H6 燃烧的方程式：Al2H6+3O2
     点燃 
    .
     
    Al2O3+3H2O，故A正确；
    B．Al2H6的熔点为150℃，熔点低，所以可以判断该物质在固体时可能为分子晶体，根据Al2H6的球棍模型判断出化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，所以Al2H6是共价化合物，故B正确；
    C?C?Al2H6中具有2个AlH3具有甲基类似结构，所有原子不可能处于同一平面内，故C错误；
    D?根据Al2H6分子的球棍模型可知，该分子空间结构对称是非极性分子，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了氢铝化合物的结构和性质，解题时注意认真审题仔细分析其结构，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A和I相遇产生白色烟雾；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．试回答：
    （1）A的化学式是
     
    ，②中烟雾的化学式是
     
    ；
    （2）H的化学式是
     
    ．I的化学式是
     

    （3）C的化学式是
     
    ，D的化学式是
     
    ；
    （4）B的化学式是
     

    （5）⑦中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （6）④中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （7）⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为了探究SO2气体的性质设计了如图装置（加热及固定装置已略去），分析回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是
     
    ；A装置中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B、C、D装置中看到的现象分别是
     
    、
     
    、
     
    ；E中可看到有浅黄色沉淀生成，其中能说明SO2有漂泊性的是
     
    （填装置编号，下同），具有还原性的是
     
    ．具有氧化性的是
     
    ；E装置中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）F装置中的NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B、用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
    C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性，使我们对物质性质的研究与学习更加方便
    现有一下物质：①CaCO3固体②NaOH溶液③金属铜④CO2⑤稀硝酸⑥NaCl固体
    （1）上述物质中能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     

    （2）上述物质中两两反应，可在实验室中制取CO2气体，其反应的离子方程式为
     
    ，利用上述物质，可证明CO2是酸性氧化物，该反应的离子方程式为
     

    （3）上述物质中两两反应时，其中属于氧化还原反应，反应中的氧化剂为
     
    ，按方程式确定的计量数之比进行反应时，转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂．
    A、①③⑤B、②⑤
    C、②③⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述正确的是（　　）
    A、NaHCO3热稳定性比Na2CO3强
    B、相同温度下NaHCO3溶解度比Na2CO3要大
    C、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有碳酸氢钠结晶析出
    D、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：
     
    ．
    （2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是
     
    ．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定终点时的颜色变化为
     
    ．
    （4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是
     
    ．
    把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
     
    ．
    （6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀？
     

    （7）某温度下，水的离子积常数Kw=1.0×10-12mol2?L-2．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）N的电极反应式为：
     
    乙池的总化学方程式是
     
    ，加入甲烷的铂电极的电极反应式为
     
    ．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为
     
     L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200mL，则乙池中溶液的H+的浓度为
     
    ．

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