Question

18．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 在1 mol CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N_A
• B． 0.1 mol C₂H₂OH中所含C-H键的数目为0.6N_A
• C． S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
• D． 78gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，再根据N=nN_A计算；
B、一个C₂H₅OH分子中含有5个C-H键，再根据N=n N_A计算；
C、S₂和S₈均由S原子构成；
D、根据过氧化钠与水的反应为歧化反应来分析．

解答 解：A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，与各物质的物质的量的多少无关，所以1molCaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为2N_A，故A错误；
B、一个C₂H₅OH分子中含有5个C-H键，所以0.1molC₂H₅OH中所含C-H键的数目为0.5 N_A，故B错误；
C、由于S₂和S₈均由S原子构成，故6.4g混合物中无论两者的比例如何，含有的氧原子的物质的量均为n=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，个数为0.2N_A个，故C正确；
D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  1mol过氧化钠转移电子1mol电子，即N_A个，故D错误．
 故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是C，明确分子的构成是解本题的关键．