Question

13．某水体溶有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca²⁺、Mg²⁺，以下离子方程式肯定不符合反应事实的是（　　）

• A． Mg ²⁺+2HC0₃^-+Ca ²⁺+2OH ^-→MgC0₃↓+CaC0₃↓+2H₂0
• B． Mg ²⁺+2HC0₃^-+2Ca ²⁺+4OH ^-→Mg（OH）₂↓+2CaC0₃↓+2H₂0
• C． Mg ²⁺+3HC0₃^-+3Ca ²⁺+5OH ^-→Mg（OH）₂↓+3CaC0₃↓+3H₂0
• D． Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓

Answer 1

分析 Ca ²⁺、Mg ²⁺、HCO₃^-三种离子，可先加足量消石灰，镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，再加足量纯碱碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，据此分析解答．

解答 解：Ca ²⁺、Mg ²⁺、HCO₃^-三种离子，可先加足量消石灰，镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg ²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，2HC0₃^-+OH^-=C0₃^2-，碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，再加足量纯碱碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，
A．氢氧化镁溶解度小于碳酸镁溶解度，消石灰过量，所以溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀，不可能生成碳酸镁，最后反应得到的物质为氢氧化镁、碳酸钙和水，正确离子方程式：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故A错误；
B．原溶液中含有钙离子，则碳酸氢根离子的系数错误，不满足溶液电中性，当镁离子与钙离子物质的量相等时，发生反应为：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故B错误；
C．镁离子、碳酸氢根离子与足量氢氧化钙反应生成，当镁离子与钙离子的物质的量相等时发生该反应离子方程式：Mg ²⁺+3HC0₃^-+3Ca ²⁺+5OH ^-→Mg（OH）₂↓+3CaC0₃↓+3H₂0，故C正确；
D．碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓，故D正确；
故选：AB．

点评 本题考查了离子反应，明确常见离子的性质是解题关键，注意氢氧化镁与碳酸镁沉淀溶解度大小关系，题目难度中等．