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    15．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子核内只有一个质子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍．A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出A、C、D、E元素的名称A氢、C氧、D钠、E铝，F元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
    （2）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的氢化物的还原性
    （3）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式
    分别为NaHSO4、NaHSO3．
    （4）A、B、C三种元素间可形成甲、乙两种离子，它们均含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为OH-+NH4+=NH3•H2O 或H3O++OH-=2H2O．（写一条即可）
    （5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成
    沉淀的物质的量不可能为：②．（填序号）①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0．

    分析 A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子核内只有一个质子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为NH4NO3；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为S元素；D与A同主族，且与F同周期，可推知D为Na元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱反应，则E为Al；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子核内只有一个质子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为NH4NO3；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为S元素；D与A同主族，且与F同周期，可推知D为Na元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱反应，则E为Al；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素．
    （1）由上述分析可知，A为氢元素、C为氧元素、D为钠元素、E为铝元素，F为硫元素，元素在周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，
    故答案为：氢；氧；钠；铝；第三周期第ⅥA族；
    （2）①单质熔点为物理性质，不能比较元素非极性强弱，故错误；
     ②单质与氢气化合越容易，说明元素的非金属性越强，故正确；
    ③非金属元素氢化物还原性越强，该元素的非金属性越弱，故正确，
    故选：②③；
    （3）H、O、Na、S四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 NaHSO4、NaHSO3，
    故答案为：NaHSO4；NaHSO3；
    （4）H、N、O三种元素间可形成甲、乙两种离子，它们均含有10个电子，可以消耗反应，两种离子为OH-、NH4+或H3O+、OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：OH-+NH4+=NH3•H2O 或H3O++OH-=2H2O，
    故答案为：OH-+NH4+=NH3•H2O 或H3O++OH-=2H2O；
    （5）向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，发生反应：①AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，
    当a：b≥1：3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或$\frac{b}{3}$mol，氯化铝过量时，得到沉淀amol，小于amol，可能为$\frac{a}{3}$mol；
    当a：b≤1：4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；
    当1：3＜a：b＜1：4时，发生反应①②，则：
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
    xmol 3xmol xmol，
    AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，
    （a-x）mol 4（a-x）mol
    则3xmol+4（a-x）mol=b，解得x=（4a-b），即沉淀为（4a-b）mol，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为$\frac{a}{3}$mol；
    由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，
    总上分析可知，沉淀可能为①a mol、④$\frac{b}{3}$mol、④0，不可能②b mol，
    故答案为：②．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握常见10电子、18电子微粒，（5）中计算属于字母型讨论计算，为易错点，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
    （1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
    （2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
    ①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
    ②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
    第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
    粒子Cu2+Fe2+Fe3+
    开始沉淀时的pH4.75.81.9
    完全沉淀时的pH6.79.03.2
    第二步：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应．
    第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
    第四步：加热浓缩、冷却结晶．
    第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
    （3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH-CH2 $\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②\frac{{H}_{2}O}{O{H}^{-}}}$R-CH2CH2OH；
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）C的化学名称为2-甲基-1-丙醇．
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
    （3）E的分子式为C4H8O2．
    （4）F生成G的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，该反应类型为取代反应．
    （5）I的结构简式为．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
    B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
    C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
    D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n为正整数）（　　）
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
    D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物中既能发生消去反应得到烯烃，又能发生催化氧化反应得到醛的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A～G中均含有羧基，且有以下转化关系．根据转化关系回答下列各题：
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的相对分子质量为166．
    （2）化合物G的结构简式为；
    （3）实现A-E转化的反应类型是取代反应；实现E-F转化的一定条件是氢氧化钠醇溶液、加热；
    （4）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为4mol；
    （5）写出B与银氨溶液反应的方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应．
    先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．
    （1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式．
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    （2）张老师认为装置设计有误，你认为B（填“A”、“B”或“C”）部分有误．
    （3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
    （4）装置C的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．BaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

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