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    下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）

    A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气

    B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气

    C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．Si能导电，可用于制作光导纤维

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届四川省新高三零诊模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题：

    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

    A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

    在110℃时：NH4NO3＝NH3+HNO3

    在185～200℃时：NH4NO3＝N2O+2H2O

    在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

    在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

    上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)

    （3）NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。

    A．酸性：HNO2＞H2CO3

    B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

    C．CH4比NH3更稳定

    D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易

    （4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程与配合物的形成无关的是（ ）

    A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液

    B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

    C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

    D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0．1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A

    D．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱

    B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

    C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

    D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原因是___________；(用离子方程式表示)

    （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于___________；

    （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+

    ①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)；

    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法正确的是

    A．该原电池的正极是锌

    B．铜电极发生还原反应

    C．原电池中Cu2+向锌极移动

    D．铜极有气体放出

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示中，属于蒸馏操作的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

    A. B. C. D.

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