Question

在T℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.2	0
t1min时，达到平衡浓度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

• A、若升高温度，该反应的平衡常数增大，则该反应是放热反应
• B、反应达到平衡时，X的转化率为50%
• C、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
• D、其它条件不变，若把此容器压缩一半，达到平衡时Y的浓度大于0.05mol?L^-1，小于0.1mol?L^-1

Answer 1

分析：A、根据反应的平衡常数和温度以及反应吸放热之间的关系来回答；
B、根据转化率=

浓度变化量

浓度初始量

×100%计算；
C、根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式，根据平衡常数表达式计算平衡常数；
D、依据化学方程式反应前后的气体体积变化情况，结合压强对化学平衡移动的影响来分析判断．

解答：解：A、如果反应是放热反应，升高温度，该反应的平衡常数减小，故A错误；
B、反应达到平衡时，X的转化率为：

0.1-0.05

0.1

×100%=50%，故B正确；
C、根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K═

0．12

0.05×0.053

=1600，故C正确；
D、反应X+3Y?2Z正向是气体体积减小的反应，其它条件不变，若把此容器压缩一半，即浓度要变为原来的一倍，但是增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动达到平衡时Y的浓度大于0.05mol?L^-1，小于0.1mol?L^-1，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学方程式的书写方法，化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等，书写方程式是解题关键．