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    （8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

    （1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有________，________。

    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为___________________________

    （3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________

    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。

    （1）过滤；普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒（3分） （2）Cu2++Fe＝Fe2++Cu（2分）（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2分）（4）冷却结晶或结晶（1分）

    【解析】

    试题分析：（1）步骤1是分离溶液和不溶物，操作是过滤。过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有：普通漏斗（或漏斗）； 玻璃棒。（2）溶液1有Cu2+、 Fe2+ 、Na+、SO42-，加入过量的铁，Cu2+与铁反应，离子方程式为：Cu2++Fe＝Fe2++Cu。（3）固体混合物有Cu和Fe，加入稀硫酸，稀硫酸与铁发生反应，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（4）步骤4是从溶液中获得晶体，操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等。

    考点：化工基本流程的思维、常见的物质分离方法、离子、化学方程式的书写。

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    X

    Y

    Z

    A

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    Al(OH)3

    稀硫酸

    B

    CaCl2溶液

    CO2

    CaCO3

    C

    NaOH溶液

    Si

    稀盐酸

    D

    FeCl3溶液

    Fe

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