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    室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
    [     ]
    A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L
    B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
    D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
    10-14
    10-14
    ．
    某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    mol/L，pH=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．
    （2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
    1.0×10-8
    1.0×10-8
     mol?L-1
    （3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
    ＜
    ＜
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
    1：10
    1：10
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验．
    （1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当
    肥皂泡破裂，有爆鸣声
    肥皂泡破裂，有爆鸣声
    时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应．写出铁与水蒸气反应的化学方程式
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2↑
    ．
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率．
    ①收集并测量气体体积应选上图M，N中的
    N
    N
    装置
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用
    B
    B
    规格的量筒（选填字母序号）
    A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
    （3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）．
    现象 结论与解释


    可能①


    可能②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题

       （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0．2mol/L盐酸中水电离出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。

       （2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，忽略混合后溶液体积的变化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）=_______________ mol/L

       （3）室温下如果取0．2mol/LMOH溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省兴国县将军中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
    某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=        mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
    (2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
    ① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
    ② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
    c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
    (3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
    (4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是    

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题

    (1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。

    (2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，

    c(Cl―)-c(M+)=_____________mol/L，c(H+)-c(MOH)=_______________ mol/L

    (3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

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