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    【题目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
    A.6个碳原子有可能都在一条直线上
    B.6个碳原子不可能都在一条直线上
    C.6个碳原子有可能都在同一平面上
    D.6个碳原子不可能都在同一平面上

    【答案】BC
    【解析】解：分子中碳链空间结构为平面型，如图所示 ．
    乙炔为直线型结构，﹣C≡C﹣决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有健角接近120度．所以6个碳原子不可能都在一条直线上，故A错误，B正确；
    乙烯为平面型结构， 决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，故C正确，D错误．
    故选：BC
    分子中含有甲烷、乙烯、乙炔结构，甲烷为正四面体结构，乙烯为平面型结构，6个原子共面，乙炔为直线型结构，4个原子共线．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
    A.H2+F2═2HF
    B.3CO+Fe2O3 ?2Fe+3CO2
    C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
    D.4HNO3 ?2H2O+4NO2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
    B.根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10﹣3 molL﹣1
    C.滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    D.滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）
    A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
    B.外电路电子的流向是从a到b
    C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
    D.b电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种制取纯碱的方法如下：

    （1）写出“反应I ”的化学方程式：__。

    （2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。

    （3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。

    （4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。

    （5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。

    【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

    【解析】（1）氨水显碱性，CO2为酸性氧化物，二者反应生成盐，CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵，故化学方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。

    （2）氨气极易溶于水，氨水的浓度非常大，可以溶解大量的氨气，则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。向碳酸氢铵溶液中加入食盐后，溶液中主要存在四种离子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根据溶解度曲线可知，同温度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中会析出晶体NaHCO3。反应II为复分解反应，则反应方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

    （3）过滤得到NaHCO3晶体，加热，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

    （4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+与OH－结合为NH3·H2O，加热条件下，促进NH3逸出，即为“蒸氨”，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

    （5）氨气溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O碱性强于Al(OH)3，故将NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。

    【题型】综合题
    【结束】
    22

    【题目】实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：

    （1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。

    （2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。

    （4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。

    （5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
    已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O；②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2；
    请回答下列问题：

    （1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确（填是或否），并说明理由 ．
    （2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 还原产物是 ．
    （3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 ．
    （4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 mol．
    （5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（　　）

    A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
    A.c1：c2=1：3
    B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
    C.X，Y的转化率不相等
    D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
    A.减压
    B.加大X的投入量
    C.升高温度
    D.减小体积

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