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    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变

    C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

     

    B

    【解析】加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增大，其浓度减少了，A错；温度不变，B项中表达式中上下同乘以c（H+），则表达式变为Ka/Kw，B正确；醋酸的电离程度越大，c（H+）不一定增大，比如加水稀释，C错；从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c（H+），故醋酸过量，中和后显酸性，D错。答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学气体制备（解析版） 题型：选择题

    利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是

    A．浓氨水和固体NaOH制NH3

    B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

    C．稀硝酸和铜片制NO

    D．电石和饱和食盐水制乙炔

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学探究组成、性质的实验方案的设计与评价（解析版） 题型：实验题

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

    (1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 。

    (2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 (用离子方程式表示)。

    (3)两同学利用下图所示装置进行测定

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。

    ②装置E中碱石灰的作用是 。

    ③实验过程中有以下操作步骤：

    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

    正确的顺序是 (填选项序号，下同)。

    若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。

    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。

    (4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学微粒的组成、结构及性质（解析版） 题型：选择题

    根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    ＋1

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

     

    A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C

    B．氢化物的沸点H2D＞H2E

    C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B

    D．C2＋与A＋的核外电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学弱电解电离（解析版） 题型：选择题

    已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是

    A．加水稀释，所有离子浓度都减少

    B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少

    C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。

    D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见有机物性质与结构（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中错误的是

    A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

    B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

    D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见仪器的使用（解析版） 题型：选择题

    所示装置的气密性检查中，漏气的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学工业流程图分析（解析版） 题型：填空题

    黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

    （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是 。

    （2）反应②中还原剂是 。

    （3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

    ① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。

    ② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学基本营养物质（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体

    B.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

    C.聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.人体不能消化纤维素,所以纤维素在人体中作用不大,人可以不吃富含纤维素的食物

     

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