下列实验方案不可行或结论不正确的是① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后.再加入硝酸银溶液.检验溴元素③ 分液时.分液漏斗里下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出④ 向同pH.同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应.通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度:醋酸＜盐酸⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验方案不可行或结论不正确的是
① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③ 分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④ 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H₂的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]

A．①②

B．①③⑤

C．②④

D．③④⑤

解析试题分析：①、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO₂，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯，应该用溴水，①不正确；
②、将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，应该先加入硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素，②不正确；
③、分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，③正确；
④、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。则向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，醋酸产生的气体体积多，所以通过比较产生H₂的体积判断可以两种酸的电离程度是醋酸＜盐酸，④正确；
⑤、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，如果产生黄色沉淀，则可以证明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]，⑤正确，答案选A。
考点：考查化学实验基本操作、实验方案设计与评价等

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验方案不能达到实验目的的是：

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃沉淀	向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl₃溶液
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D	探究温度对化学平衡的影响	将NO₂球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象与结论
A	向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入0.1mol·L^－1 H₂SO₄溶液	试管口出现红棕色气体。则溶液中NO₃^－被Fe²⁺还原为NO₂
B	向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl₂后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO₄²^－
C	向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热	红色加深。说明盐类水解是吸热反应
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成。表明淀粉没有水解生成葡萄糖

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验方法和解释或结论都正确的是

	实验目的	实验方法	解释或结论
A	检验CH₂=CH-CHO中含碳碳双键	将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色	丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
B	确认某无机酸浓溶液的溶质	用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟	该无机酸一定为盐酸
C	鉴别一份红棕色气体成分	湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝	该气体一定为Br₂
D	探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件	高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层	高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解	K_sp：CaCO₃＜CaSO₄
B	用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是               。（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO₄·xH₂O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO₄质量为0.4660 g。
回答下列问题：
①计算CuSO₄·xH₂O中的x=        （要求写出计算过程）。
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将      （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择               （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
                                                                     。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是     （选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是                         。
3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设
计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）              。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中有气体生成化学方程式(写两个方程式)                               ；                                    。
5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是                              。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是                              。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是

A．用装置①可以制备氨气

B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸

C．装置③可用于制备并收集少量NO₂气体

D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO₂，并检验产生的SO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)

	实验目的	实验方案
A	探究接触面积对化学反应速率的影响	相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中
B	证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃沉淀	向2 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L^-1 MgCl₂溶液,再加入3滴1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D	测定铝箔中氧化铝的含量	取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下)

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