Question

11．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（　　）

物质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.000 84	0.01

• A． 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6 mol²•L^-2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²•L^-2
• C． 除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
• D． 用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

Answer 1

分析 A、依据盐类水解原理分析即可；
B、此温度下，碳酸镁的饱和溶液中存在c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，据此解答即；
C、溶解度：Mg（OH）₂＜MgCO₃，故除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为NaOH；
D、用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，依据元素守恒解答即可．

解答 解：A、MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，加热MgCl₂溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼烧Mg（OH）₂，Mg（OH）₂分解得到MgO，MgCO₃+2H₂O?Mg（OH）₂+H₂CO₃，加热MgCO₃溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，故A正确；
B、c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，但不一定都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），故B错误；
C、溶解度：Mg（OH）₂＜MgCO₃，故除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为NaOH，故C正确；
D、用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D正确；
故选B．

点评 主要考查对盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义 等考点的理解，难度不大．