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    【题目】实验室要用 NaOH 固体配制 80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液，试回答下列各题：

    （1）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

    A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液 其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。

    （2）在称量时，用托盘天平准确称量_____g 固体 NaOH；

    （3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要的仪器是_____。

    （4）定容的操作要点是：__________。

    （5） 配置过程中，以下操作会使 NaOH 溶液物质的量浓度偏高的是_____。

    A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．定容时俯视刻度线

    C．往容量瓶转移时，有少量 NaOH 液体溅出

    D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    F．向容量瓶中转移溶液时，未等溶液冷却就进行定容

    【答案】BEAGCGDF4.0胶头滴管、100mL容量瓶加水至距离刻度1－2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处正好跟刻度相切BF

    【解析】

    （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；

    （2）根据m=cVM计算需要溶质的质量；

    （3）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；

    （4）根据配制溶液的操作要求回答定容的操作要点；
    （5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=进行误差分析。

    （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：BEAGCGDF，
    因此，本题正确答案是：BEAGCGDF；

    （2）用NaOH固体配制80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液，由于没有80mL规格的容量瓶，需要选用100mL容量瓶，配制100mL溶液，所以需要氢氧化钠质量为m=0.1L1.00mol/L40g/mol=4.0g，
    因此，本题正确答案是：4.0；

    （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制 80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液，应选择100mL容量瓶，所以还需要的仪器是胶头滴管、100mL容量瓶，

    因此，本题正确答案是：胶头滴管、100mL容量瓶；

    （4）定容的操作要点是：加水至距离刻度1－2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处正好跟刻度相切，

    因此，本题正确答案是：加水至距离刻度1－2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处正好跟刻度相切；
    （5）A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容, 导致溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故A不选；

    B.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；

    C. 往容量瓶转移时，有少量 NaOH 液体溅出, 导致溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故C不选；
    D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
    E. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线,导致导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；
    F.未冷却定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F选；
    故答案选BF。

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