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    室温下，如果将0.1 mol　CH3COONa和0.05 molHCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

    答案：
    解析：

    CH3COO－　CH3COOH


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    科目：高中化学 来源：福建省泉州一中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05 mol．

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    科目：高中化学 来源：福建省四地六校联考2010－2011学年高二第三次月考化学试题 题型：022

    (1)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)________．

    A．氨水与氯化铵发生化学反应；

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)；

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小；

    (2)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①________、________和________三种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05 mol．

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    科目：高中化学 来源：海南省琼海市2012年高考模拟测试(一)化学试题 题型：022

    室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液

    (假设无损失)，

    ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05 mol．

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    科目：高中化学 来源：福建省三明一中2010－2011学年高二上学期第二次月考化学试题 题型：022

    (1)在25℃条件下将pH＝10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________．

    A．8

    B．10

    C．10～12之间

    D．8～10之间

    (2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是(填序号)________．

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    (3)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)．

    ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol．

    (4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系：c(NH4+)________c(Cl－)．

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：022

    (1)在25℃条件下将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)________．

    A．3　　B．5　　C．2～3之间　　D．3～5之间

    (2)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是(填序号)________．

    A．醋酸与醋酸钠发生化学反应

    B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH－)

    C．醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小

    (3)室温下，如果将0.1 mol　CH3COONa和0.05 mol　HCl全部溶于水，形成1 L混合溶液，请写出溶液中存在的电离平衡方程式________．

    (4)溶液中离子由大到小的顺序是________．

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