【题目】海水是宝贵的自然资源。从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(1)从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________。
(2)要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁,应采取的措施是____________。
(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。
A.Ar B.CO2 C.空气 D.O2
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【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S(硫化亚铜)和FeS2(二硫化亚铁)的混合物时,发生的反应如下:
I.MnO4-+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)
II.MnO4-+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)
①下列关于反应I的说法中正确的是(_____)
A.MnO4-是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为5:8
C.每生成1molSO42-,反应转移电子物质的量为10mol
②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同,则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________。
(2)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:
氧化反应:H2O2-2e-→2H++O2↑
还原反应:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:____________________________,该反应的氧化产物为________。实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是:______________。
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时,反应转移电子_________mol。
(3)工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸,K2MnO4发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2,写出该反应的离子方程式____________________________。
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【题目】下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是( )
A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键
B. 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上
C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上
D. 丙烯分子存在非极性键
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【题目】小明上次考试化学没考好,很沮丧。班主任杜老师开导他说:学习化学一是要有兴趣;二是要做好归纳总结、发现规律,同时还要对特殊情况适当记忆;三是要重视基础,抓住问题的本质。听了老师的话,小明总结了刚学习过的内容,你认为正确的是( )
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中,也可能存在于离子化合物中
④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是
A. 生成40.0LN2(标况) B. 有0.250molKNO3被氧化
C. 共转移电子1.25mol D. 共生成0.625mol氧化物
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【题目】最近,复旦大学出现了校园铊投毒案,犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前,清华大学也出现过类似的案例。铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是。
A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子化合物
C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱
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【题目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下列能与上述离子共存的离子组是( )
A. CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B. Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+
C. Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D. H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
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【题目】归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,可归纳整理出如下所示的表格:
9F | 17Cl | 35Br | 53I | |
单质熔点(℃) | -219.6 | -101 | 113.5 | |
单质沸点(℃) | -188.1 | -34.6 | 58.78 | 184.4 |
主要化合价 | -1 | -1,+1,+3, +5,+7 | -1,+1,+3, +5,+7 | |
原子半径 | → 逐渐增大 | |||
单质与H2 反应情况 | 暗处剧烈化合 并爆炸 | 光照或点燃反应 | 加热至一定 温度反应 | 不断加热才 缓慢反应 |
请根据表回答下列问题:
(1)溴的熔点范围可能是_______________________________。
(2)碘的化合价可能有__________________________________。
(3)氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________(填化学式)
(4)氢碘酸有较强的_______________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
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【题目】将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。
A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂
(1)浓硫酸作气体干燥剂 _________________(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑________
(3)用铝槽车装运浓硫酸 ________________ (4)热的浓硫酸溶解Cu__________
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